لمحة عامة عن حمض الخليك

التخمير هو تفصيل جيد.الخمور هي نتيجة تخمير السكر في عصائر الفاكهة إلى الإيثانول.التخمر المطول على العكس من نوع معين من البكتيريا يساهم في التغيير الكيميائي للإيثانول إلى حمض الإيثانويك والذي يسمى أيضًا حمض الأسيتيك.الخل المنزلي هو 5 في المائة من حمض الأسيتيك الكتلي.

حمض الخليك المخفف على شكل خل له العديد من الأسباب المنزلية والطهوية.ولكن يتم تضمين حمض الأسيتيك الاقتصادي بشكل شائع أثناء تصنيع مونومر أسيتات الفينيل (VAM).يستهلك تصنيع هذه المادة ثلث الاستخدام الكلي للحمض.يختتم VAM في السوق في شكل مواد لاصقة وورق ودهانات ومنسوجات.

حمض التيريفثاليك مادة إضافية مشتقة من حمض الأسيتيك.كانت الرغبة الكبيرة في ألياف البوليستر هي السبب الرئيسي للرغبة في هذا المركب.من دورة حمض الأسيتيك الجليدية ، يتم استخدامه حقًا في أقمشة الملابس والملابس وملاءات المراتب والستائر والستائر.عادة ما يأخذ هذا المجال حوالي 20 في المائة من الاستخدام الكلي لحمض الأسيتيك.

تستهلك استرات الأسيتات حوالي خمسة عشر قطعة في استخدام حمض الأسيتيك.هذه المركبات ، التي يمكن أن تكون نتاج تفاعلات بين الأحماض العضوية والمشروبات الكحولية ، ضرورية في تكوين مذيبات الدهانات والأحبار.

تم التعرف على الحمض قيد المناقشة لبعض الأسباب الطبية.إنه حقًا عامل خفيف مضاد للبكتيريا.من خلال تعداد الدم الأبيض المتحرك ، يتم استخدامه في الواقع لتدمير خلايا الدم القرمزية.تتعامل البيوت الحمضية الرقيقة مع لسعات قنديل البحر الصندوقي.بالإضافة إلى ذلك ، فإنه يبطئ من تطور الفطريات.عادة ما يكون الخل المفضل مادة مضافة للأغذية والمواد الحافظة.

أصبح حمض الخليك أكثر الأحماض الكربوكسيلية الأساسية التي لها الصيغة الكيميائية CH3COOH ويتجمد عند 16.7 درجة مئوية.في نوعه النقي ، يعتبر حمض الأسيتيك مادة بلورية بيضاء قوية.يعتبر هذا الحمض الطبيعي من بين أضعف الأحماض بطبيعتها.في الإجابات المائية ، يتفكك جزئيًا فقط إلى أيونات الأسيتات والهيدروجين.ومع ذلك ، يمكن أن يكون هذا الحمض ضعيفًا للغاية ومزعجًا للتآكل بتركيزات كبيرة.

ما يقدمه طبيعة أم حمضية يمكن أن يكون الهيدروجين داخل فريق الكربوكسيل ، COOH.في الإجابات مع h2o ، تم تحديد الهيدروجين على أنه H + أيون.الأيون الآخر هو أيون الأسيتات ، CH3COO-.عادة ما يكون الحمض الطبيعي والعضوي مادة محبة للماء ، مما يوضح سبب ذوبانه بسرعة في الماء.هذا الذوبان يفسر استخدامه الصناعي الواسع.

مثل الأحماض الأخرى ، غير العضوية أو غير العضوية ، يتفاعل مع المعادن لتوليد غاز الهيدروجين وأملاح الأسيتات.قد تتآكل المعادن مثل الحديد والمغنيسيوم والزنك بشكل جيد عند ملامستها لحمض الخليك.على سبيل المثال ، يتفاعل المغنيسيوم مع الحمض لنوع أسيتات المغنيسيوم ووقود الهيدروجين.في حين أن تفاعلات مثل هذه لها وظائف صناعية ، فإنها تقيد التخزين فقط للتأكد من عدم إمكانية وضع الإمدادات وكذلك الأحماض بشكل صحيح للتخزين والنقل في معادن معينة.يجب نقلها باستخدام خزانات أو حاويات الألمنيوم ، حيث يشكل الألومنيوم طبقة رقيقة من أكسيد الألومنيوم عند تعرضه للأكسجين من الهواء.يعمل هذا الفيلم من أكسيد الألومنيوم على مقاومة التآكل داخل الوجود من الحمض.

ستكون التجربة العلمية لأعضاء هيئة التدريس المحبوبة جيدًا هي التفاعل مع الحمض على صودا الخبز (المعروفة كيميائيًا باسم بيكربونات الصوديوم).ينتج عن هذه الاستجابة h2o ، وثاني أكسيد الكربون (الذي يتأرجح ويفور إلى أعلى) وخلات الصوديوم ، أي أسيتات المعادن.قد تكون الأسيتات المعدنية في الواقع قد تكونت في نفس الموضة.ينتج عن الاستجابة من الحمض الذي يحتوي على قاعدة معدنية مركب أسيتات.

يلعب حمض الخليك موقعًا ضروريًا في العناصر المقيمة.في علم وظائف الأعضاء البشرية ، ينتج عن استقلاب الجلوكوز مشروبات كحولية.علاوة على ذلك ، فإن معالجة الكحول تولد الأسيتالديهيد وحمض الخليك.تقع مجموعة الأسيتيل مع الحمض في إجراءات كيميائية حيوية حاسمة.فهو يتحد مع الإنزيم المساعد أ لتنويع أنزيم الأسيتيل أ ، الذي يساعد في استقلاب الدهون والكربوهيدرات.